16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

分析 A、求出17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含8mol中子來分析；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、過氧化鈉和氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8NA個，故A正確；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B正確；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、過氧化鈉和氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，無論兩者的比例如何，混合物中的陰陽離子個數(shù)共為3NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）合成氨時，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)9.8%．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收．�?nbsp;已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N2；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．他們設(shè)計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，正確的是（　　）
A．是否能形成丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
B．膠體具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型及耗用氯氣的總的物質(zhì)的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有四氯乙烷）（　　）
A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因（　　）
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個電子層D．加熱時鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
�。埻瓿上卤韺嶒灢僮�、現(xiàn)象和結(jié)論
實 驗 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍(lán)色沉淀，
則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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同步練習(xí)冊答案