Question

【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】放熱 減小 減小 減小 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

【解析】

（1）①根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；

②升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

③加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；

（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量。

（1）①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；

③加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減�。粶p��；

（2）25℃、101KPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量，則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故答案為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol。