【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】①A的濃度減少0.6mol·L－1，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1，故①正確；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率等于物質(zhì)A的一半為0.15mol·L－1·s－1，故②錯誤；③2s時物質(zhì)A消耗0.6mol·L－1×2L=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為1.2/4=30%，故③錯誤；④物質(zhì)B的起始濃度為1mol/L，濃度減小0.3mol·L－1，所以2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1，故④正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 oC時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯誤的是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應(yīng)達到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____% ；表中 c2_____c3____a____b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

(2)20s時四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·（L·s）-1；

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應(yīng)達平衡時生成0.4molC.

(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應(yīng)達平衡時生成_______molC。

(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應(yīng)達平衡時生成_______molC。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A.提出原子分子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)設(shè)計成雙液電池，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（ ）

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)B.氯氣通入水中C.氟氣通入水中D.過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點

B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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