Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號回答）

（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）在實驗室里，D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 S2-＞O2- ＞Na+ 離子鍵、非極性鍵 Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O

【解析】A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素。即A為O元素；B為Na元素；C為S元素；D為Cl元素。（1）A為O氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；D為Cl元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C元素形成的簡單離子分別是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑S2-＞O2-，所以離子半徑S2-＞O2-＞Na+；（3）鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，其電子式為：；該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵；（4）在實驗室里，氯氣常用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)離子方程式為Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O。