【題目】E、F、D、X、YZ為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,F有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,D原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,XD同周期,第一電離能比D低,YF同主族,Z的最外層只有一個(gè)電子,其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________;基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

(2)FDX的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)EF、D、X形成的有機(jī)物FX(DE2)2F的雜化軌道類(lèi)型為____________,DX3-離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說(shuō)法正確的是________。

a.分子中都含σ鍵和π鍵 bF2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體

(5)將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中,并通入X2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)XNa的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為_________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素,一種是原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0, ),C為(, ,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù),如已知該晶胞的密度為ρg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的X離子間距離為________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

【答案】 1s22s22p63s23p2 N CNO sp2 平面三角形 b 2Cu8NH3O22H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH- Na2O 4 (1/4,1/4,1/4)

【解析】E、FD、X、YZ為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。F有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故FC元素;E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,則EH元素;YF同主族,YSiD原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,則DN元素;XD同周期,第一電離能比D低,則XO元素;Z的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,原子序數(shù)小于30,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則ZCu元素。

(1)YSi,Si核外電子排布式為:1s22s22p63s23p2,ZCu元素,原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N,故答案為:1s22s22p63s23p2;N;

(2)同一周期,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,C、NO的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>CNO,故答案為:CNO

(3)H、C、N、O形成的有機(jī)物CO(NH2)2,分子中C原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),C原子采取sp2雜化; NO3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形,故答案為:sp2;平面三角形;

(4)F2E2分子和E2X2分子分別為C2H2分子和H2O2分子。aH2O2分子中只含σ鍵,故b錯(cuò)誤;bH2O2分子分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)明顯高于C2H2分子,故正確;c.過(guò)氧化氫是含極性鍵和非極性鍵的極性分子,故錯(cuò)誤;d.兩者價(jià)電子總數(shù)不等,不是互為等電子體,故錯(cuò)誤;故選b;(5)Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-,故答案為:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;

(6)晶胞中Na+離子數(shù)目為8O2-離子數(shù)目為+6×=4,Na+離子、O2-離子數(shù)目之比為21,故該晶體化學(xué)式為Na2O,由圖可知,每個(gè)Na+離子周?chē)?/span>4個(gè)O2-離子,Na+離子配位數(shù)為4;根據(jù)原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),說(shuō)明A為坐標(biāo)原點(diǎn),B(0, ),C(, ,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(, , );面心O2-離子與頂點(diǎn)O2-離子距離最近,晶胞質(zhì)量為g,該晶胞的密度為ρgcm-3,而晶胞體積為g÷ρgcm-3=cm3,晶胞棱長(zhǎng)為cm,則兩個(gè)最近的W離子間距離為×cm=××10-7nm,故答案為:Na2O;4;(, , ) ××10-7nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱(chēng)為酸雨

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題:

(1)A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)回答)

(3)寫(xiě)出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室里,D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:T℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a線(xiàn)代表的是PbCO3

B. T℃時(shí),向10 mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時(shí),向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

A 是一種淡黃色固體單質(zhì).則CH2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。

(2)Na2O2也是一種淡黃色固體,Na2O2CO2反應(yīng)生成O2_______(填化學(xué)式)。

(3)寫(xiě)出在催化劑作用下N2H2合成氨的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能光電池由于具有充電快、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn),適于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池

D. 常溫下,當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí),GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕

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【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( )

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol

C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D. 國(guó)際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. 一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol A能消耗3 mol Br2

D. A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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