分析 A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;
A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素;
C的最外層電子數是內層的3倍,則C為O元素;
D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,為Na元素;
E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;
F元素的最高正價與最低負價代數和為6,則F為Cl元素;
(1)原子電子層數越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小;
(2)A和C按原子個數比1:l形成4原子分子Y為H2O2;
(3)分子X是氨氣,氨氣分子中每個H原子和N原子形成一對共用電子對;D是Na,鈉和氨氣的反應相當于和水的反應,根據鈉和水的反應寫出鈉和氨氣反應;
(4)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)以分子存在;
(5)Al的單質可溶于H、O、Na形成的化合物NaOH的水溶液中.拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以Al(OH)4-的形式存在,根據反應物和生成物書寫離子方程式;
(6)①該電解槽的陽極上氫氧根離子放電;
②通電開始后,陰極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子,導致陰極附近氫氧根離子濃度增大;
③在陰極附近生成氫氧根離子,陽離子通過交換膜進入陰極室得到NaOH,所以在陰極室得到NaOH.
解答 解:A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;
A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素;
C的最外層電子數是內層的3倍,則C為O元素;
D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,為Na元素;
E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;
F元素的最高正價與最低負價代數和為6,則F為Cl元素,
(1)原子電子層數越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl>N>O,
故答案為:Na>Al>Cl>N>O;
(2)A和C按原子個數比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結構式為H-O-O-H,
故答案為:H-O-O-H;
(3)分子X是氨氣,氨氣分子中每個H原子和N原子形成一對共用電子對,電子式為;D是Na,鈉和氨氣的反應相當于和水的反應,根據鈉和水的反應寫出鈉和氨氣反應為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,
故答案為:;2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;
(4)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,熔融的AlCl3不導電,
故答案為:AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產生自由移動的離子;
(5)Al的單質可溶于H、O、Na形成的化合物NaOH的水溶液中.拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以Al(OH)4-的形式存在,根據反應物和生成物書寫離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑;
(6)①該電解槽的陽極上氫氧根離子放電,電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②通電開始后,陰極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子,導致陰極附近氫氧根離子濃度增大,所以pH增大,故答案為:增大;
③在陰極附近生成氫氧根離子,陽離子通過交換膜進入陰極室得到NaOH,所以在陰極室得到NaOH,所以從B出來,故答案為:B.
點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用,為高頻考點,涉及元素推斷、元素周期律、離子方程式書寫、電解原理等知識點,正確推斷元素、靈活運用元素周期律、明確電解原理是解本題關鍵,注意鋁和氫氧化鈉溶液反應時NaOH不是氧化劑,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(3)為置換反應 | B. | (1)(2)(3)均為氧化還原反應 | ||
C. | (2)為化合反應 | D. | 反應物中硅元素均被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl的電子式: | |
B. | 對硝基甲苯: | |
C. | 碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | 硫離子的結構示意圖: |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為l×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4 | |
B. | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA | |
C. | 鎳鎘可充電電池在現代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按下式進行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2$?_{放電}^{充電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2+2H2O,充電時陽極反應為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiO(OH)+H2O | |
D. | 某一反應體系中的物質有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O.已知As是產物之一,則該反應配平后H2O的化學計量數為6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗現象 | 推論 |
A | 乙烯氣體可以使溴水褪色 | 乙烯發(fā)生取代反應 |
B | 濃硫酸電導率比較低 | 硫酸濃度大時是弱電解質 |
C | 氨氣用于噴泉實驗 | 氨氣極易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白 | 硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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