3．制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應D．反應物中硅元素均被還原

分析 A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低，（2）中Si元素的化合價升高．

解答 解：A．單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然（1）（3）為置換反應，故A正確；
B．上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；
C．兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然（2）為化合反應，故C正確；
D．（1）（3）中Si元素的化合價降低被還原，（2）中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意反應的分類及基本反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)和生活廢棄物的排放對環(huán)境造成了明顯的影響，如何減少有害成分的排放受到了人們的普遍關注．
I．對工業(yè)廢氣中的CO、CO2的回收再利用可減少碳氧化物的排放對環(huán)境的影響．工業(yè)廢氣中的CO、CO2可用作合成甲醇的原料．
（1）用CO合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示．則該反應的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是根據(jù)圖1所示，溫度升高，甲醇的物質的量減小，平衡逆向移動，則正反應放熱．

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇的反應為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．常溫常壓下已知相關反應的能量變化如圖2和圖3所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種．
①甲醇蒸汽重整法．主要反應為；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且$\frac{{p}_{2}}{{p}_{1}}$=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為60%．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖4所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2HCHO+2H2O．在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．
II．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．

（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構成微生物電池除去，其原理如圖5所示．
①B是電池的負極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖6所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子），陽極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質影響），下列說法不正確的是（　�。�
A．可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B．該方法會導致水體pH下降
C．該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D．處理后的廢水需進一步處理才能排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學為配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四種離子的無色溶液，要使四種離子的物質的量濃度之比為1：2：1：1，則X應該是：（　�。�
A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體，配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列有關實驗操作，正確的是BD．
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解；
②引流液體．
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量偏低．
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．
請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子．
（5）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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