Question

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸

 

mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是

 

．配好的溶液應(yīng)貯存在

 

中．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，

 

．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

 

．
③定容時觀察液面俯視，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液的步驟判斷儀器使用的先后順序；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×18.4×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需要該濃硫酸的體積為：

0.1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0027L=2.7mL，
故答案為：2.7；
（2）配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器分別為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用儀器的先后順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻呋颌茛堍冖蔻撷啵涣蛩釣橐后w，配制的硫酸溶液應(yīng)該儲存在細(xì)口瓶中，
故答案為：⑤④②⑥⑦或⑤④②⑥⑦⑧；細(xì)口瓶；
（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；  
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．