Question

下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

（1）這九種元素分別為A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

、F

 

、G

 

、H

 

、R

 

，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

．
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是

 

，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，A 為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為B，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，
（1）上述元素，只有稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小；
（4）F元素氫化物為水，與K反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（5）A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
（6）G元素和H元素的原子序數(shù)分別為17、35，A元素和B元素原子序數(shù)分別為11、19，以此計(jì)算核電荷數(shù)之差．

解答： 解：（1）由元素在周期表的位置可知，A 為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為B，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，上述元素，只有Ar的性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na；K；Mg；Al；B；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）非金屬性Cl＞Br，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)的酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小的順序排列為B＞A＞C或K＞Na＞Mg，故答案為：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物為水，其化學(xué)式為H₂O，與K反應(yīng)生成KOH和氫氣，該反應(yīng)為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（6）G元素和H元素的原子序數(shù)分別為17、35，A元素和B元素原子序數(shù)分別為11、19，核電荷數(shù)之差分別為35-17=18、19-11=8，故答案為：18；8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．