下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-═AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
D、鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、從離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析,鋁粉與NaOH溶液的反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鋁和水的氧化還原反應(yīng),所以水參加了反應(yīng),也可以從電荷守恒的角度去分析判斷.
B、氨水為弱堿,應(yīng)寫成化學(xué)式;
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉,應(yīng)從得失電子守恒和電荷守恒角度去分析推理;
D、鈉和冷水反應(yīng),應(yīng)從得失電子守恒和電荷守恒角度去分析判斷.
解答: 解:A、鋁粉與NaOH溶液的反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鋁和水的氧化還原反應(yīng),所以水參加了反應(yīng),正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故A錯(cuò)誤;
B、氨水為弱堿,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉,鐵離子將鐵粉氧化為亞鐵離子,正確的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+,故C正確;
D、鈉和冷水反應(yīng),水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒,電子得失守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析.
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(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng):
 
;
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng):
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
③燒堿溶液吸收氯氣:
 

④稀硝酸與銅片反應(yīng):
 

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銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+
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某同學(xué)為完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如圖所示,你認(rèn)為不可行的是( 。
A、
B、
C、
D、

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W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是( 。
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B、原子序數(shù):W>Y>Z>X
C、離子的還原性:X>W(wǎng)
D、原子半徑:Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、Cu與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2
B、鐵粉和氯化鐵溶液混合:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C、氯化鋁溶液和氨水混合:Al+3OH-=Al(OH)3
D、鉀溶于水:K+H2O=K++OH-+H2

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下列原子或原子團(tuán)中,不屬于官能團(tuán)的是( 。
A、氯原子B、甲基C、硝基D、羧基

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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( 。
A、CH3COO-
B、SO32-
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(1)25℃時(shí),A:醋酸  B:次氯酸  C:氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.請(qǐng)推測:
①它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="megqaaa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào),下同).
②相同濃度的溶液中,氫離子濃度最大的是
 

③氫離子濃度相同的溶液中,酸的濃度最大的是
 

(2)①將0.1mol?L-1鹽酸和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
 

②25℃時(shí),pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系
 

(3)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-.若溶液M的pH>7,則c(Na+
 
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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