某同學為完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為不可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該反應能自發(fā)的進行，所以可以設計成原電池，鐵作陽極、電解質溶液為鹽酸時也可以設計成電解池，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置不是原電池，但鐵能和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，符合反應方程式，故A不選；
B．該裝置為原電池，鐵易失電子作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電池反應式為 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故B不選；
C．該裝置為電解池，鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，符合該反應方程式，故C不選；
D．該裝置是電解池，鐵作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以不符合反應方程式，故D選；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應式確定為原電池或電解池時對裝置的要求，再結合實驗分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是
 
（填寫字母標號）．
（2）實驗室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質的量濃度為
 
mol?L-1．現(xiàn)將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
和
 
．
（3）用圖D所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③試劑依次為下列的
 
 和
 

A．品紅溶液B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質量
 

A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為品紅溶液，裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．裝置②中的現(xiàn)象是
 
．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，
 
（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境與化學密不可分，下列說法正確的是（　�。�
A、CO2是大氣污染物
B、CO2、SO2和NO2都會導致酸雨的形成
C、酸雨是pH＜7的雨水
D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應的加劇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2013 年進入冬季以來，中國多個城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列現(xiàn)象不會加劇霧霾形成的是（　　）
A、火力發(fā)電廠燃燒大量的煤
B、森林火災
C、城市大量的汽車行駛
D、大氣中的閃電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4．則25°C時，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
 ⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
C、放電過程中氫離子通過交換膜定向移入左槽
D、充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、0.1NA氮分子所占的體積為2.24L
B、標準狀況下，2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1NA
C、2.4g鎂作還原劑時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、2mol/L鹽酸中，含HCl分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

應用化學反應原理知識解決下列問題．
（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此純水中的c（OH-）=
 
．
（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）
 
原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
 
（填序號）；實驗室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時，放出247.5kJ熱量，其反應的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案