10．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（　�。�
A．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比乙與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積大
D．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

分析 A．原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬；
B．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；
C．金屬性越強(qiáng)，和與酸反應(yīng)置換氫的難易程度有關(guān)；
D．金屬元素的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)．

解答 解：A．兩種金屬單質(zhì)作電極組成的原電池，活動性較強(qiáng)的作負(fù)極，較弱的作正極，將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極，則金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)，故A正確；
B．金屬的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則甲的金屬性比乙弱，故B錯誤；
C．金屬與鹽酸反應(yīng)，活動性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，與生成氫氣的體積無必然聯(lián)系，故C錯誤；
D．還原性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，請用元素符號或者相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式；
（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl2+S2-=S+2Cl-；
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗證該結(jié)論的實驗是bc；
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）設(shè)計實驗比較⑦⑩的非金屬性強(qiáng)弱（實驗藥品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，簡述實驗操作及現(xiàn)象向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，寫出相關(guān)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下列空格．
實驗原理（化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實驗現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫出Na+結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為H2O＞H2S＞PH3（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下列物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．純堿常用于治療胃酸過多
B．硫酸亞鐵可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)血劑
C．用明礬進(jìn)行自來水的殺菌消毒
D．碳酸鈣不能用作人體補(bǔ)鈣劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5，結(jié)構(gòu)類似白磷的P4，比黃金還貴的18O2，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法正確的是（　　）
A．2N5═5N2是化學(xué)變化B．18O2和16O2是同位素
C．18O的原子內(nèi)有9個中子D．P4只有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Cl＞S＞N＞OB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．碳酸鈣高溫煅燒分解
C．酸和堿的中和反應(yīng)D．鋁粉與氧鐵粉末反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案