Question

20．表是元素周期表的一部分，請用元素符號或者相關化學式回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構式；
（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（5）⑥和⑦陰離子還原性較強的是S^2-用一個置換反應證實這一結(jié)論（寫化學方程式）Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是Mg，可以驗證該結(jié)論的實驗是bc；
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）設計實驗比較⑦⑩的非金屬性強弱（實驗藥品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，簡述實驗操作及現(xiàn)象向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，寫出相關的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（2）②的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
（6）同周期從左向右元素的金屬性減弱，可利用與水或酸的反應、元素的最高價氧化物對應水化物的堿性等比較；
（7）同主族從上到下非金屬性減弱，利用單質(zhì)之間的置換反應可說明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Al位于第三周期第ⅢA，故答案為：第三周期第ⅢA；
（2）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，結(jié)構式為，故答案為：；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）非金屬性Cl＞S，對應離子的還原性S^2-＜Cl^-，則⑥和⑦陰離子還原性較強的是S^2-，置換反應為Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，
故答案為：S^2-；Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6））④⑤兩元素相比較，金屬性Mg＞Al，金屬性較強的是Mg，
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中，表面有氧化膜，阻止與水的反應，故不選，
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應，與鹽酸反應劇烈的為Mg，故選；
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞，堿性強的對應為Mg，故選；
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，用于比較非金屬性，故不選；
故答案為：Mg；bc；
（7）⑦⑩的非金屬性強弱的實驗為向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，離子反應為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．