7．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．兩份質(zhì)量相同的鎂分別與足量氮氣、二氧化碳反應，增重的質(zhì)量相同
B．兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應，兩者轉移的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2O2反應，生成氣體的體積相同
D．氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當轉移電子數(shù)相同時，固體減輕的質(zhì)量相同

分析 A、鎂和氮氣生成氮化鎂、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂，由此分析；
B、硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質(zhì)鈉反應是僅作氧化劑；
C、由發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑分析；
D、氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數(shù)相同時說明參加反應的氫氣的物質(zhì)的量相等，奪氧的質(zhì)量相同．

解答 解：A、鎂和氮氣生成氮化鎂、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂，設1mol的鎂增重為$\frac{2}{3}×14$=9.3g，而1mol的鎂與0.5mol的二氧化碳反應生成氧化鎂和單碳，增重為：0.5mol×44g/mol=22g，所以增重不等，故A錯誤；
B、硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質(zhì)鈉反應是僅作氧化劑，所以兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應，兩者轉移的電子數(shù)不相同，故B錯誤；
C、由發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2O2反應，生成氣體的物質(zhì)的量相同，在相同條件下體積相同，故C錯誤；
D、氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數(shù)相同時說明參加反應的氫氣的物質(zhì)的量相等，奪氧的質(zhì)量相同，所以固體減輕的質(zhì)量相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素及化合物的綜合應用，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及氧化還原反應的分析為解答的關鍵，側重分析、計算及應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同位素的發(fā)現(xiàn)能揭示物質(zhì)微觀結構與性質(zhì)之間的關系．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．1個15O2中含有18個中子
C．18O2與16O2的性質(zhì)完全相同D．16O和18O的核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應
B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖回答下列問題，完成回收的簡單實驗方案．

（1）操作a的名稱為過濾．
（2）加入的甲、乙物質(zhì)分別為c、b．
a．濃H2SO4      b．稀H2SO4      c．Fe粉      d．稀HCl
（3）操作c過程中用到的儀器是bcd．
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿       c．玻璃棒       d．酒精燈
（4）Fe2+具有較強的還原性，易變質(zhì)，檢驗產(chǎn)品FeSO4?7H2O變質(zhì)的方法是取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色則產(chǎn)品變質(zhì)．
（5）為方便處理廢液，檢測人員取廢水樣10mL，做相應如圖流程處理．加入加入甲物質(zhì)質(zhì)量為4.2g，最終得到FeSO4?7H2O27.8g（不考慮處理過程中的損失），則原試樣中c（Fe2+）=2.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．M的分子式為C10H14O
B．M能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應
C．M與FeCl3溶液反應生成紫色有機化合物
D．檢驗M中官能團是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60就是金剛石B．C60屬于有機化合物
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g/molD．1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡式C5H12O4中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價結構，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式．

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