2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)過程中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價來分析．

解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故A正確；
B、標況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．水泥C．磚瓦D．大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于化學反應(yīng)方向的確定不僅與焓變（△H）有關(guān)，也與溫度（T）、熵變（△S）有關(guān)，實驗證明，化學反應(yīng)的方向應(yīng)由△H-T△S確定，若△H-T△S＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，下列說法中，正確的是（　�。�
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液不能通過互滴實驗進行鑒別的是（　　）
A．碳酸鈉  稀鹽酸B．碳酸氫鈉  稀鹽酸
C．氫氧化鈉   氯化鋁D．偏鋁酸鈉  稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述一定正確的是（　　）
A．兩份質(zhì)量相同的鎂分別與足量氮氣、二氧化碳反應(yīng)，增重的質(zhì)量相同
B．兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的體積相同
D．氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，固體減輕的質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于碳酸，下列實驗方案能達到目的是（　�。�
選項實驗方案實驗結(jié)果
A將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水品紅無變化，澄清石灰水變渾濁
B將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁
C取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2CO3溶液，分別加入等體積、等濃度的少量鹽酸前者產(chǎn)生氣體體積大于后者的
D分別配置SO2和CO2的飽和溶液，立即測定兩種飽和液的pH前者的pH小于后者的
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精與水B．汽油與植物油C．溴與四氯化碳D．水與四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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