19．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X難溶于水B．X的分子式為C11H14O2
C．組成為-C4H9的烴基有3種D．X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-COOC-，為酯類(lèi)物質(zhì)，結(jié)合酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C11H14O2，故B正確；
C．C4H9-有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時(shí)，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放的熱能是3.97×104kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色溶液變藍(lán)I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計(jì)算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)-41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：
制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下列問(wèn)題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過(guò)濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時(shí)可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過(guò)濾，洗滌．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1，密度為d gcm-3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤，你認(rèn)為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯(cuò)誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．完全燃燒生成二氧化碳和水的化合物不一定是烴
B．相同質(zhì)量的正丁烷和異丁烷分別完全燃燒，耗氧量相等
C．相同物質(zhì)的量乙烯和乙醇分別完全燃燒，耗氧量相等
D．相同質(zhì)量的乙烷和乙炔分別完全燃燒，耗氧量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案