下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B、Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、產(chǎn)物不正確，應(yīng)從過氧化鈉有強(qiáng)氧化性來分析產(chǎn)物；
B、物質(zhì)的拆分不正確；
C、從Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-來考慮；
D、當(dāng)CO2過量時，應(yīng)生成Ca（HCO3）．
解答： 解：A、Na2O2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)向NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末時，NaHSO3應(yīng)被氧化為Na2SO4，Na2O2被還原，故離子方程式為：2HSO3-+2Na2O2═2SO42-+4Na++2OH-，故A錯誤；
B、Na2O2是過氧化物，不能拆，故正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C、Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2+先被氧化，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D、當(dāng)CO2過量時，應(yīng)生成Ca（HCO3），故正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HCO3-↓+HClO，故D錯誤．
故選C．
點評：本題從產(chǎn)物是否正確、物質(zhì)能否拆分、反應(yīng)的先后順序以及當(dāng)物質(zhì)過量等角度考查了離子方程式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol O3和11.2L O2的體積一定相等
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、2.8g CO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則下列說法錯誤的是（　　）
A、A元素的最高價氧化物為P2O5
B、C元素原子核外有17個電子
C、B元素的原子序數(shù)為8
D、D元素的原子序為為24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時生成2n mol SO3
B、容器中的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2：1：2
D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
D、每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3中含有NA個分子
C、1mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在酸性條件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
D、在無色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
②當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
；轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，①RO3n-中R元素的化合價為
 
，n的數(shù)值為
 
．
②該反應(yīng)中RO3n-得到的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
     主   族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩??
（1）．寫出下列元素符號：①
 
⑥
 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，最高價氧化物具有兩性的化合物是
 
，最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
（均用元素符號作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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