Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

主   族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

 

⑥

 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

，最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

 

（均用元素符號(hào)作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是

 

（填序號(hào)），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是

 

（填序號(hào)），它們可以形成

 

（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水；
（3）比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)、F的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：K；F；Ar；Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也比較比較非金屬性強(qiáng)弱，故ac錯(cuò)誤、b正確，故答案為：b；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小，二者形成很好為NaCl，屬于離子化合物，故答案為：③；⑧；離子；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．