短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊 |
B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊>丁 |
C.含有丁元素的酸有多種 |
D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大 |
B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26 |
C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素 |
D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列所述變化規(guī)律正確的是
A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) |
B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 |
C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng) |
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知:X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.離子半徑:X+ >Y- |
B.Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4 |
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
D.Y的氫化物中存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合價(jià) | 最高正價(jià) | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低負(fù)價(jià) | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁( )
①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽(yáng)離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子
A.①③⑤⑥⑦⑧ | B.①③⑤⑦⑧ |
C.①③④⑤⑦ | D.全部都是 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì) |
B.電離能越大,表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子 |
C.元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng) |
D.電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒(méi)有單位 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于兩元素有以下敘述:①原子半徑A<B;②離子半徑A>B;③原子序數(shù)A>B;④原子最外層電子數(shù)A<B;⑤A的正化合價(jià)與B的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定相等。其中正確的是 ( )
A.①② | B.③④ | C.③⑤ | D.③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是( )。
A.鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 |
B.節(jié)日里燃放的焰火 |
C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 |
D.衛(wèi)生丸久置后消失 |
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