下列敘述正確的是

A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

B

解析試題分析：A、同周期元素的原子半徑以IA族的為最大，錯(cuò)誤；B、同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26，第一、二主族的元素與其相隔一個(gè)周期的同族元素之間滿足核外電子數(shù)的差值可能為26，正確；C、短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子不一定是非金屬元素，如Li為金屬元素，錯(cuò)誤；D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對元素周期表的理解應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體； 反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) ______________。

A．平衡常數(shù)K增大 B．S2的濃度減小 C．I2的質(zhì)量減小 D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____________（填增大或減�。湓蚴莀_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

編號
儀器
藥品
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)
待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、
待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
NaCl溶液
蒸發(fā)溶液得到晶體
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(雙選)關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣
C．熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了和兩種新原子。下列有關(guān)和的說法錯(cuò)誤的是(  )

A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍
B．互稱為同位素
C．中子數(shù)分別為176、177
D．是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是   (  )

a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e．①②③具有相同的質(zhì)量
f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(　　)。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（  ）。

A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大
C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)

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