【題目】下列物質屬于共價化合物的是
A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)金屬鐵的緊密堆積方式為_______________,其配位數(shù)為_____________________。
(2)HCN 分子的結構式為___________,與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
(3)K2CO3中陰離子的空間構型為_______________,CO2為_____________分子(填“極性”或“非極性”),H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
(5)上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。
(6)冰的晶體結構模型如圖1,它的晶胞與金剛石的晶胞相似,如圖2,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞中有_____個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ (用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體,當溶液的pH=2時,則由水電離出的c(H+)是
A. 1×10-2 mol·L-1 B. 1×10-8 mol·L-1
C. 1×10-12 mol·L-1 D. 1×10-4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
請回答下列問題
(1)寫出下列物質的化學式A______,E_______,J________,G_______。
(2)F在空氣中轉化為G的化學方程式:______。
(3)C轉化為I的離子方程式:______。
(4)H和I生成J的離子方程式:______。
(5)D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式:______。
(6)如何檢驗E中大量存在的陽離子?___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 稀醋酸與碳酸鈉反應:CO+2H+ == CO2↑+H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 銅片與稀HNO3反應:Cu+2H+ == Cu2+ +H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_________(填字母)。
a.CH3OH b.CH3CH2Cl c.HC≡CH
② 下列化合物中,常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。
③ 下列化合物中,能發(fā)生水解反應的是_________(填字母)。
a.H2C=CH2 b.CH3COOCH2CH3 c.CH3CH2OH
(2)甲苯()是一種重要的有機化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。
② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種,請寫出其中一種的名稱:_________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯酚,可選用的試劑是_________,寫出該反應的化學方程式:__________。
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:
① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。
② B的結構簡式為_________。
③ B→C的反應類型為__________。
④ C的同分異構體D能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,請寫出D的一種結構簡式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象,探究其性質。實驗如下:
(資料1)亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________,_________________。
(2)通過上述實驗可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式),亞硫酸鈉在空氣中變質體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下:
(資料2)含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色;
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀。
(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
甲組:、壑蟹磻笕芤荷僭S,滴入稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀。得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是_______________。
乙組:認為甲組的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知,下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應時,鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應時,不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應時,發(fā)生的不一定是復分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用發(fā)生裝置_____,用方程式表示制取氯氣的反應原理是______。
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,試完成并配平下列離子方程式:
____MnO42-+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____________。
(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是____________。
(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從__________口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_______。
(5)科學家經研究發(fā)現(xiàn)NaClO2可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下,將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2。還原產物為_____,當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時,制得ClO2_____g。
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