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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應:CO+2H+ == CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl

C. 銅片與稀HNO3反應:Cu+2H+ == Cu2+ +H2

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH== Cl+ClO+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸,不能寫成離子形式,故A錯誤;B、不符合電荷守恒的電子轉移守恒,所以B錯誤;C、銅與稀硝酸反應不會產生氫氣,正確的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯誤;D、氯氣與強堿溶液反應生成氯化物、次氯酸鹽和水,所以D正確。本題正確答案為D。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示:

(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化學式)。

(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。

(3)向浸出液A中通入H2S氣體,①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________

(4)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 (5)“堿浸”的目的是使鎳產生多孔結構,從而增強對氫氣的強吸附性,此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________

(6)常溫時,向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體,當Ni2+恰好沉淀完全時,所得溶液中c(Fe2+)=______________。

(已知:①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。)

(7)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程:

浸出液B→___________________________________________________________。 (箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件)。(示例:)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰,D只有3組峰。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______,G中含氧官能團的名稱是______。

(2)C的結構簡式是______,D的結構簡式是______

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________。

(4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構體,X在酸性條件下水解只生成一種有機物,則X有____種,其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______ 。

(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測)已知H2A為二元弱酸,室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質量的NaOH固體,pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是

m(NaOH)/g

0

0.4

0.8

1.2

pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A. H2A第一步電離K1的數量級為10-8

B. 上述過程中水的電離程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH時,c(OH-)>100c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

1AB、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應方向移動,則ab、c、d關系是__________________。

2已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質的量,平衡不移動,說明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應是__________________反應(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強不變,且AB、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學平衡正向移動,則ab、c、d關系是__________________

工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)0.5mol·L1。該反應的平衡常數K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向__________________(、”)反應方向移動。

3若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Fe3+ , NH4+ , NO3 , OH
B.NH4+ , OH , Cl , Al3+
C.Fe2+ , H+ , NO3 , Cl
D.SO42 , OH , Cl , Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2的敘述不正確的是

A.無色無味氣體

B.能與氫氧化鈉溶液反應

C.能使品紅溶液褪色

D.一定條件下,能與氧氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

.溶液變?yōu)闇\黃色

.溶液變藍

.溶液保持無色

.溶液不變藍,溶液的pH=10

資料】:碘的化合物主要以IIO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClOpH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定

(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因______。

(2)實驗中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

(3)對比實驗和Ⅱ,研究實驗反應后溶液不變藍”的原因。

提出假設a:I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗證實了假設a成立實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3進行實驗證實了假設b成立,裝置如下圖其中甲溶液是______,實驗現(xiàn)象是______。

(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3

取實驗所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗所得溶液中存在IO3

產生的黃綠色氣體是______。

有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實驗所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______

實驗中反應的離子方程式是______。

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