Question

7．將a g鉀鈉合金溶于過量100mL b mol/L的稀鹽酸中，將溶液加熱蒸干后繼續(xù)灼燒至質量不變時得固體c g．則放出H₂的體積在標準狀況下是（　�。�

• A． 2.24b L
• B． $\frac{c-a}{71}$×22.4L
• C． $\frac{c-a}{17}$×22.4L
• D． $\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

Answer 1

分析 由題意，蒸發(fā)所得固體為KCl與NaCl的混合物，混合物質量比原合金增加的部分就是Cl元素，其質量（c-a） g，鉀鈉合金與稀鹽酸反應，兩反應都可寫成2R+2HCl=H₂↑+2RCl，由上式可知，反應中生成H₂與Cl^-質量比為$\frac{2}{71}$，因此H₂質量為（c-a）×$\frac{2}{71}$=$\frac{2c-2a}{71}$ g，氫氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{c-a}{71}$ mol，體積V=nV_m，由此分析解答．

解答 解：由題意，蒸發(fā)所得固體為KCl與NaCl的混合物，混合物質量比原合金增加的部分就是Cl元素，其質量（c-a） g，鉀鈉合金與稀鹽酸反應，兩反應都可寫成2R+2HCl=H₂↑+2RCl，由上式可知，反應中生成H₂與Cl^-質量比為$\frac{2}{71}$，因此H₂質量為（c-a）×$\frac{2}{71}$=$\frac{2c-2a}{71}$ g，氫氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{c-a}{71}$ mol，體積V=nV_m=$\frac{c-a}{71}$×22.4，故選B．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．