12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇與乙酸互為同分異構(gòu)體
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

分析 A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水；
B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H原子完全相同；
D、1mol乙醇和1mol乙烯燃燒均消耗3mol氧氣．

解答 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水，且碘、水和四氯化碳三者間互不反應(yīng)，故可以用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的碘，故A正確；
B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而乙醇和乙酸的分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H原子完全相同，故用兩個(gè)-Cl取代兩個(gè)-H原子，只有一種取代方式，故二氯甲烷的結(jié)構(gòu)只有一種，故C正確；
D、1mol乙醇和1mol乙烯燃燒均消耗3mol氧氣，故等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯燃燒時(shí)的耗氧量相同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碘的萃取、同分異構(gòu)體的判斷和二氯代物結(jié)構(gòu)的判斷以及燃燒耗氧量的分析，難度不大，注意掌握基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一電離能電負(fù)性穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任選其一（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間能形成分子間氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強(qiáng)，沸點(diǎn)顯著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在純氧中燃燒，每轉(zhuǎn)移1mol e-，放出akJ熱量，寫出該條件下NH3燃燒的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情況下，N2O5為無(wú)色晶體，它與Na2O2能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO2與Na2O2能反應(yīng)），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（　�。�
A．酯化B．氧化C．加成D．水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
B．S$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
D．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將a g鉀鈉合金溶于過(guò)量100mL b mol/L的稀鹽酸中，將溶液加熱蒸干后繼續(xù)灼燒至質(zhì)量不變時(shí)得固體c g．則放出H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是（　�。�
A．2.24b LB．$\frac{c-a}{71}$×22.4LC．$\frac{c-a}{17}$×22.4LD．$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．KC．Br2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．漂白液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾．濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶體．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）若將126.0g Na2SO3反應(yīng)完全，理論上需要硫粉的質(zhì)量為32.0g．
（3）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．
（4）為測(cè)定所得粗晶體中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，現(xiàn)稱取三份質(zhì)量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000
二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200
求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度及粗晶體中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池
B．玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的
C．互聯(lián)網(wǎng)通過(guò)光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2
D．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

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