【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當(dāng)無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

【答案】C

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．根據(jù)原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，電極反應(yīng)式為Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正確；

C．Ca是活潑金屬，能與水直接反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)，故C錯誤；

D．無水LiCl﹣KCl常溫為固體，不能導(dǎo)電，需要將無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融，該原電池才能工作，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知電負(fù)性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達(dá)式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

（1）通入氧氣的電極為_____（填“正極”或“負(fù)極”），此電極反應(yīng)式為_________。

（2）鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，設(shè)計了如下工藝流程：

已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.6

9.6

Cu2＋

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號)；

a．氯氣 b．過氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液

②步驟II中試劑B為_________（答出一種即可），調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關(guān)注，我國科學(xué) 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4

B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，N 極質(zhì)量增加 24a g

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.電子流向：M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大

B.壓強大小有P3＞P2＞P1

C.反應(yīng)過程中加入高效催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間

D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。

制備原理：（放熱反應(yīng)）。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：

試劑名稱

分子式

分子量

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

甲苯

C7H8

92

－93

110.6

0.8669

乙酸酐

(CH3CO)2

102

－73.1

138.6

1.08

對甲基苯乙酮

C9H10O

134

28

94(0.93kPa)

1.0051

實驗步驟：

步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。

步驟 3：反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。

步驟 4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。

步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。

請回答下列問題：

（1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優(yōu)點為_______。

（2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。

（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。

（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

（6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉（Na2CrO4）制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3 漿料。

（1）鉻酸鈉（Na2CrO4）中鉻元素的價態(tài)是________，該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，請寫出甲醛的電子式：________________，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是____________（填標(biāo)號）。

A．該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B．必要時可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C．鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D．應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá) 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有________________ 、___（請寫出兩條）。

（5）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。

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