Question

由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國(guó)的重視．許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車．已知：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．

②在通常狀況下，若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______．

Answer 1

答案：
解析：

答案：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 　�、�6 g　67.2 L 　　思路解析：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)2H2O(l)，故該反應(yīng)生成2 mol H2O(l)共放熱：483.6 kJ＋44 kJ.2＝571.6 kJ，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1．也可由蓋斯定律(設(shè)兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為a式、b式)，依據(jù)：a式－b式×2，即為所求．②由上式求得的熱化學(xué)方程式知：2 mol　H2完全燃燒生成H2O(l)(通常狀況)放熱571.6 kJ，故放出857.4 kJ的熱量，需氫氣n(H2)＝×857.4 kJ＝3 mol，m(H2)＝3 mol×2 g·mol－1＝6 g，V(H2)＝3 mol.22.41 L/mol＝67.2 L．