【題目】化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如圖:
(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為___和___(填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___,反應(yīng)方程式___。
(3)B的分子式___,1molB與足量的銀氨溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生___gAg。
(4)檢驗(yàn)D中鹵原子種類,所需的試劑有___。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán);
b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
c.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
【答案】羥基 醛基 取代反應(yīng) +HCl C14H12O2 216 NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)、稀硝酸、硝酸銀溶液 (或)
【解析】
(1)由圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物A中的含氧官能團(tuán)為羥基和醛基;
(2)反應(yīng)⑤為+ HCl,屬于取代反應(yīng);
(3)B的分子式為C14H12O2,B分子中含有一個(gè)醛基,1mol B與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol的Ag,所以反應(yīng)最多能產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為:2mol×108g/mol=216g;
(4)檢驗(yàn)D中鹵原子為氯原子,檢驗(yàn)其存在時(shí),所需的試劑有NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)、稀硝酸、硝酸銀溶液;
(5)同時(shí)滿足
A.分子中含有兩個(gè)苯環(huán);
B.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
C.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)
這幾個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(或)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是一種非金屬元素?梢杂米鞴饷舨牧稀㈦娊忮i行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問題:
(1) Se元素基態(tài)原子的電子排布式為____;第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種(氪元素除外)。
(2)氣態(tài)SeO3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為____ ;SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 ___ 。
(3)固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu),每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如下圖1所示)。
①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 ___(填“a"或“b"),其原因是______。
②SeO2熔點(diǎn)為350℃,固態(tài)SeO2屬于___晶體,其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2(-75.5℃)的原因是 ____。
(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0. 560nm,則Se2-的離子半徑r(Se2-)= ____nm(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,下同);硒化鋅晶體的密度為________ g.cm-3。
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【題目】石墨烯(圖 a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料,具有大п共軛體系。石墨烯 中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖b)。
(1)圖a中,1號(hào)C的雜化方式為______,石墨烯中含有的化學(xué)鍵類型是_____(填極性鍵,非極性鍵);圖b中鍵角α____鍵角β(填“ >”、“<”或“=”),水分子的空間構(gòu)型是____。
(2)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為______。
(3)醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯,其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①寫出一種與SO42-互為等電子體的分子______。
②二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,Cu2+的配位數(shù)為______。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如圖2所示,晶胞邊長參數(shù)為anm,該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_____,該晶體的密度ρ=_____ g.cm-3
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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【題目】(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中,原子半徑最小的元素是________(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________;還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________;堿性最強(qiáng)的是________;形成的兩性氫氧化物是________。
(2)在某溫度下,于密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,達(dá)平衡時(shí),80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,這時(shí)c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L
(3)燃燒11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為________,生成水的質(zhì)量為________。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物 a( )、b( ) 、c( )的說法正確的是
A.a、b 互為同系物
B.C 中所有碳原子可能處于同一平面
C.b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種(不含立體異構(gòu))
D.a 易溶于水,b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色
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【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的原電池反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。關(guān)于鉛蓄電池的下列說法中正確的是( )
A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-===PbSO4
B. 放電時(shí)電池的負(fù)極材料是鉛板
C. 充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D. 充電時(shí),鉛板發(fā)生氧化反應(yīng)
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