【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
【答案】(1)0.2mol/L;
(2)0.12mol/(Ls);
(3)1;(4)不變;(5)減小;
【解析】試題分析:經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計(jì)算得到x=1;
2L(g)+3M(g)Q(g)+3R(g)
起始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 1.6 2.4 0.8 2.4
10s末(mol) 0.4 0.6 0.8 2.4
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L;
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.12mol/(Ls);
(3)經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計(jì)算得到x=1;
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,總壓增大,分壓不變平衡不動(dòng),反應(yīng)速率不變;
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,為保持恒壓條件增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過(guò)量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是( )
A.酸性
B.脫水性
C.強(qiáng)氧化性
D.吸水性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中, 正確的是
A. l00mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量的硫酸銅溶液,反應(yīng)速率不變
D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B. 氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng),則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。
(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。
(5)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:____________________
2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
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