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（10分）10gCO和CO2的混合氣體在標準狀況下的體積是6.72L,則混合氣體中CO的體積是多少升? CO2的質量是多少克?

 

4.48L 4.4g

【解析】

試題分析：標準狀況下體積是6.72L的氣體的物質的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，設混合氣體中CO的物質的量是xmol，則二氧化碳的物質的量是0.3-xmol，所以有28x+44(0.3-x)=10，解得x=0.2，所以CO的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；CO的質量是0.2mol×28g/mol=5.6g，則二氧化碳的質量是10-5.6=4.4g。

考點：考查混合氣體的計算

 

練習冊系列答案
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．用排飽和食鹽水法收集Cl2

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來

 

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下圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

 

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在由水電離產生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K+、Cl－、NO、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO ③ Na+、Cl－、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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下列敘述正確的是（ ）

A．與28 g CO具有相同分子數的CO2的質量一定是44 g

B．與V L CO具有相同分子數的CO2，其體積一定是V L

C．含有相等氧原子數的CO與CO2，其質量之比為28∶11

D．含有相等碳原子數的CO與CO2，其密度之比為21∶22

 

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同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）

A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16

C．體積比為16∶11 D．原子數比為1∶1

 

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在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中SO的物質的量濃度是（ ）

A． B． C． D．

 

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等質量的下列物質所含分子數最多的是( )。

A．He B．O2 C． N2 D．Cl2

 

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