【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中,正確的是
A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低
B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金
C.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵
D.儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
(2)儀器A的名稱是__________________________。
(3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______,原因是______________。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液> | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.8 ℃,密度為3.119 g·cm-3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈________態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下:
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2;
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。
(3)X試劑可以是________(填字母,下同),尾氣處理選用________。
a.H2O b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇______(填序號(hào)),操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為____________。
Ⅲ.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(5)E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr,則D裝置的作用是_______。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr,圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善,請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn):__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制溫度在60~70 ℃,其原因是_______________________。實(shí)驗(yàn)室控制溫度在60~70 ℃的加熱方法是________________。
(3)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。
(4)檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
(5)已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2,則反應(yīng)Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],生產(chǎn)的工藝流程如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”過(guò)程中除生成 SO2 的反應(yīng)外,另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率,可采用的措施有______(寫出一條即可)。
(3)若試劑 a 為 Zn,則“置換”的離子方程式為_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2,整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;若該步驟只使用 20% HNO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
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