【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制溫度在60~70 ℃,其原因是_______________________。實(shí)驗(yàn)室控制溫度在60~70 ℃的加熱方法是________________。
(3)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。
(4)檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
(5)已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2,則反應(yīng)Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2 溫度過(guò)高NH4HCO3會(huì)分解,溫度過(guò)低反應(yīng)太慢 水浴加熱 CaCO3 取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,取少量上層清液于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 1∶1
【解析】
硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫,反應(yīng)Ⅰ是用碳酸鈣、二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈣,反應(yīng)Ⅱ?yàn)榱蛩徕}中加入碳酸氫銨和氨水,生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨,反應(yīng)Ⅲ為硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨,反應(yīng)Ⅳ是二氧化錳氧化二氧化硫得硫酸錳。
(1)反應(yīng)I是二氧化硫和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。(2)反應(yīng)Ⅱ硫酸鈣中加入碳酸氫銨和氨水,生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨,反應(yīng)時(shí),溫度太高,NH4HCO3會(huì)分解,溫度太低,反應(yīng)速率太慢,所以需控制溫度在60~70℃;反應(yīng)溫度低于100℃,應(yīng)該采用水浴加熱控制溫度在60~70℃。(3)通過(guò)分析題中的反應(yīng)流程,反應(yīng)I中碳酸鈣做反應(yīng)物,反應(yīng)Ⅱ中碳酸鈣為生成物,所以生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣。(4)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)時(shí),需排除SO42—離子的干擾,要先加過(guò)量硝酸鋇溶液將SO42-沉淀,過(guò)濾后向?yàn)V液中加硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀可確定。(5)軟錳礦漿主要成分是MnO2,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2H4氣體,另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶?jī)?nèi)的氣體可能不相同的是
A. 物質(zhì)的量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 分子數(shù)
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【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中,正確的是
A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低
B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金
C.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵
D.儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是
A. ②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B. 該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11
D. ④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是
A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣
C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應(yīng)的時(shí)間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.SiO2溶于水顯酸性
B.SiO2是酸性氧化物,它不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C.Si是地殼中含量最多的非金屬元素
D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在自然界中主要以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1molCH4和4molCl2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子總數(shù)為4NA
B. 0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA
C. 常溫下,22.4L乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
D. 1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
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