【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,O原子核外電子軌道表示式為__________。
(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構(gòu)型__________________
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________,該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________,若該晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】無(wú) 無(wú) CO2、N2O、CS2、COS等 直線形 配位鍵 CN-能提供孤對(duì)電子,Fe3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道) C<O<N 6 6 g/cm3
【解析】
(1)Fe為26號(hào)元素,位于第4周期第VIII族,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,最外層有2個(gè)電子,則次外層有14個(gè)電子;O原子有1s、2s、2p三個(gè)能級(jí),其軌道表示式為;
(2)SCN-中含有3個(gè)原子,且其價(jià)電子數(shù)是16,與SCN-互為等電子體的分子有CO2、N2O、CS2、COS等;
等電子體化合物具有相同的空間結(jié)構(gòu),SCN-和CO2一樣為直線形結(jié)構(gòu),空間構(gòu)型為直線型;
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵,因?yàn)?/span>CN-能提供孤對(duì)電了,Fe3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道),所以二者之間存在配位鍵;
(4)配合物中處于第2周期的元素為C、N、O,同周期元素,第一電離能從左到右,呈增大趨勢(shì),故C最;N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能高于O,故C<O<N;該配合物中鐵原子與其5個(gè)CN-和1個(gè)NO形成配位離子,其配位數(shù)是6;
(5)以亞鐵離子為中心,沿x、y、z三軸進(jìn)行切割,結(jié)合題圖2知,亞鐵離子的配位數(shù)為6;
該晶胞中亞鐵離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,氧離子個(gè)數(shù)=12×+1=4,其密度為=g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B. t2時(shí)使用了催化劑
C. t3時(shí)降低了溫度
D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L-1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) H3BO3中B元素的化合價(jià)為______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B,生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應(yīng)I”的類(lèi)型為__________(填標(biāo)號(hào))。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)在“水浸”過(guò)程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))
(2)“熔融”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。
(5)“電解”過(guò)程中使用的是惰性電極,則:
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________。
②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)可用過(guò)氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。
(7)在上述生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表:
①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)
②在31min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),40min、50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。
③在51min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則化學(xué)平衡___________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。
在T℃時(shí),圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為:
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上述反應(yīng)的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定
C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
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