【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種

【答案】C

【解析】

A．苯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項A正確；

B、根據(jù)苯和液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，選項B正確；

C．苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳雙鍵跟與之直接相連的4個原子在同一平面上，由此可推測苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：，所有原子有可能都在同一平面上但不是一定，選項C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯乙烯的苯環(huán)上有3種H，則苯乙烯苯環(huán)上的一氯取代物有三種，選項D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案，將其編號填入相應(yīng)括號內(nèi)。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（_________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝 置如下圖所示。

（1）裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（2）裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________

（3）實驗時，先點燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）F 裝置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大小：濃度均為0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號）c(H2S)從大到小的順序是__________。（填序號）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH范圍為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請回答下列問題：

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，O原子核外電子軌道表示式為__________。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構(gòu)型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________，該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________，若該晶胞邊長為anm，則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計了如下操作流程：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為____，其作用是除去___(填離子符號)。

（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用____(填字母)。

A．AgNO3溶液 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

（4）以上操作流程中有____個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___，當(dāng)____時，應(yīng)該停止加熱。

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