在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由．

①CH3COONa溶液與HCl溶液混合．②向Ca(OH)2的澄清溶液中通入少量CO2．

③CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．

答案：
解析：

　　

　　③不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：CuCl2、H2SO4均是易溶易電離的物質(zhì)．假設(shè)CuCl2和H2SO4進(jìn)行離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì)”是CuSO4和HCl，而CuSO4和HCl也均是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生．


提示：

在解決有關(guān)離子反應(yīng)、離子方程式的問題時，對微溶性物質(zhì)(20℃時，溶解度在0.01 g～1 g之間的物質(zhì))有兩種處理方法：一是當(dāng)微溶物處在很稀的溶液中時，視其全溶，如在上述例題中的②；二是其處在懸濁液中時，不能拆．H3PO4、H2SO3等中強(qiáng)酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中要用分子式表示之．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由

(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混和_____________________________

(2)Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________

(3)Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________

(4)CuCl2溶液與H2SO4溶液混和_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體（如圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

C60的結(jié)構(gòu)

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；

②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：

頂點數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2。

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請回答下列問題：

（1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是_________，理由是：_____________________________________________________________________。

（2）試估計C60跟F2在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_______________________，理由：__________________________________。

（3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)為 _________________。

（4）C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。C70分子中所含五邊形數(shù)為___________，六邊形數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)必修1 2.2電解質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由

（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________

（2）Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________

（3）Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________

（4）CuCl2溶液與H2SO4溶液混和__________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個五邊形和20個六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過計算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據(jù)理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結(jié)合.請回答下列問題：

①你認(rèn)為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫出上述陰離子.

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