Question

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對(duì)能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由

（1）CH₃COONa溶液與HCl溶液混和_________________________

（2）Ca(OH)₂的澄清溶液與Na₂SO₄稀溶液混和____________________

（3）Ca(OH)₂的澄懸濁液與Na₂SO₄濃溶液混和____________________

（4）CuCl₂溶液與H₂SO₄溶液混和__________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COO^－＋ H^＋ ＝CH₃COOH

（2）不能。理由：二者相互混合之后，沒有水、沉淀、氣體生成；

（3）Ca(OH)₂＋SO₄ ^2－＝ CaSO₄↓＋2OH^－

（4）不能。理由：二者相互混合之后，沒有水、沉淀、氣體生成；

【解析】

試題分析：本題是對(duì)離子方程式的書寫與離子反應(yīng)的判斷的考查。

（2）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：在澄清的Ca(OH)₂溶液、Na₂SO₄溶液中Ca(OH)₂、Na₂SO₄都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)₂與Na₂SO₄進(jìn)行離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO₄是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。

（4）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。

考點(diǎn)：離子方程式的書寫；離子反應(yīng)發(fā)生的條件

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)“離子方程式的書寫”、“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查。涉及的內(nèi)容有：

1、離子反應(yīng)：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①有沉淀生成（難溶物質(zhì)）如：SO₄²ˉ＋Ba^2＋＝BaSO₄

②有氣體生成（易揮發(fā)物質(zhì)）如：2NaCl＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2HCl

③生成水。（難電離物質(zhì)）如：CH₃COOˉ＋H^＋＝CH₃COOH

2、離子方程式的書寫

①寫、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②拆、把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式。

③刪、把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。

④查、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

注：①在離子方程式中，凡是單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿一律寫化學(xué)式。

②凡是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律寫成離子形式。

③常見的弱酸：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HF、H₃PO₄。

常見的弱堿：難溶性堿及NH₃·H₂O。