14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)生活中需許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等．試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．一定被氧化B．一定得到電子
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．一定由高價變?yōu)榱銉r

分析 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低．

解答 解：A．可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；
B．可能被氧化，在反應(yīng)中失去電子，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；
C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；
D．也可能為低價變?yōu)榱銉r，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化合價升高或降低的分析，注意利用實例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．HEMA是制備隱形眼鏡的材料，其名稱是聚甲基丙烯酸羥乙酯，則合成它的單體為（　　）
A．CH3-CH=CH-COOH，B．，CH3CH2OH
C．，HOCH2CH2OHD．CH3-CH=CH-COOH，CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH-）最接近于（　�。�
A．0.5×（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-8+10-10）mol•L-1
C．（1×10-5-5×10-14）mol•L-1D．2×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　　）
A．將Fe2O3粉碎B．保持容器體積不變，增加H2輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成，再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某待測稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等陰離子，現(xiàn)進行如下實驗操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2+與S2-的反應(yīng)）

（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4．
（2）生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O．
（3）若氣體A是單一氣體，則其為CO2（填化學(xué)式，下同）；若氣體A是混合氣體，則其成分為NO、CO2．（4）原待測液中是否含有CO32-、HCO3-？含有
（5）原待測液中是否含有SO32-、SO42-？含有SO42-、SO32-中的一種或兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標(biāo)況下，22.4L氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．32gS完全溶于氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)況下，6.72LNO2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．28.8g氧化亞銅溶于稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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