14.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在,而我們?cè)谏a(chǎn)生活中需許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等.試想,如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它( 。
A.一定被氧化B.一定得到電子
C.有可能被氧化,也有可能被還原D.一定由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)

分析 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),元素的化合價(jià)可能升高,也可能降低.

解答 解:A.可能被還原,如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A錯(cuò)誤;
B.可能被氧化,在反應(yīng)中失去電子,如Cl2+S2-=2Cl-+S,故B錯(cuò)誤;
C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,則被還原,如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S,則被氧化,故C正確;
D.也可能為低價(jià)變?yōu)榱銉r(jià),如Cl2+S2-=2Cl-+S,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重化合價(jià)升高或降低的分析,注意利用實(shí)例解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.我國擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時(shí)期,先人就利用海水煮鹽.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
(1)第①步操作的名稱是溶解,第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則證明氯化鋇溶液已過量,反之未過量
(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是會(huì)有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.HEMA是制備隱形眼鏡的材料,其名稱是聚甲基丙烯酸羥乙酯,則合成它的單體為(  )
A.CH3-CH=CH-COOH,B.,CH3CH2OH
C.,HOCH2CH2OHD.CH3-CH=CH-COOH,CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后,溶液中c(OH-)最接近于( 。
A.0.5×(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-8+10-10)mol•L-1
C.(1×10-5-5×10-14)mol•L-1D.2×10-10mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.鐵銹溶于過量醋酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O,采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(  )
A.將Fe2O3粉碎B.保持容器體積不變,增加H2輸入量
C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某待測(cè)稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等陰離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量;不考慮Ba2+與S2-的反應(yīng))

(1)沉淀C的化學(xué)式為BaSO4
(2)生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O.
(3)若氣體A是單一氣體,則其為CO2(填化學(xué)式,下同);若氣體A是混合氣體,則其成分為NO、CO2.(4)原待測(cè)液中是否含有CO32-、HCO3-?含有
(5)原待測(cè)液中是否含有SO32-、SO42-?含有SO42-、SO32-中的一種或兩種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.標(biāo)況下,22.4L氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.32gS完全溶于氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C.標(biāo)況下,6.72LNO2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.28.8g氧化亞銅溶于稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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