Question

2．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH^-）最接近于（　�。�

• A． 0.5×（10^-8+10^-10）mol•L^-1
• B． （10^-8+10^-10）mol•L^-1
• C． （1×10^-5-5×10^-14）mol•L^-1
• D． 2×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-5 mol/L，則溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-5 mol/L，則溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-5}}$mol/L≈2×10^-10 mol/L，故選D．

點評 本題考查酸酸混合溶液離子濃度計算，側重考查分析計算能力，正確計算混合酸中氫離子濃度是解本題關鍵，靈活運用離子積常數解答問題，題目難度不大．