【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料
C.醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】B
【解析】A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A不符合題意；
B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B符合題意；
C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D不符合題意．故選BA.放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生；
B.根據(jù)無(wú)機(jī)非金屬材料進(jìn)行判斷；
C.蔗糖是非電解質(zhì)；
D.糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是

A. 鹽酸 B. 硫酸 C. NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100 mL燒杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是 、 。(填儀器名稱)；

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)操作只用一次) ；

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm處

(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；(填下列編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中④這種情況，你將如何處理？ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（ ）
A.純堿溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D. 向澄清石灰水中加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉
B.電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極
C.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，可用鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極
D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后再加入硫酸，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)于0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為；存在的電荷守恒關(guān)系為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克

B. 可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C. 加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)祛正確的是

A. pH 為1的H3BO3 溶液中，含有0.1 NA 個(gè)H+

B. 0.1mol PCl3與0.1mol Cl2充分反應(yīng)制備PCl5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C. 31g紅磷(P)與白磷(P4)的混合物中P 原子數(shù)為NA

D. 足量的鐵與lmol Cl2 反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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