Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為；存在的電荷守恒關(guān)系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（2）c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaOH和CH3COONa；＜
（3）c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
【解析】解：（1）FeCl3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解顯酸性：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
（2.）①某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH﹣、H+ ， 如果溶液中溶質(zhì)是一種，只能是CH3COONa，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，且c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），說明溶液堿性很強(qiáng)，溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，所以答案是：NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，因為二者體積相等，所以混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH），
所以答案是：＜；
（3.）0.1molL﹣1碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；
陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液Na2CO3中電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），所以答案是：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）．