Question

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl₄氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

Answer 1

分析 由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和實驗水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止空氣中的水進入和吸收多余的氯氣，以此來解答．

解答 解：（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中用濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；
故答案為：使液體順利流出并防止漏氣；
（4）四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅；
故答案為：快速冷卻SiCl₄氣體；
（5）四氯化硅與水反應，故裝置應為無水環(huán)境，反應中的氯氣污染環(huán)境，應吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應；
故答案為：吸收多余氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應；
（6）濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，故要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸和NaOH溶液；
故答案為：濃硫酸；NaOH溶液．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備原理及實驗流程中的反應、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關鍵，側(cè)重分析與評價，題目難度不大．