15．25℃時，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（OH-）=10a-14
B．加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$減小
C．該溫度下，pH=a的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol•L-1
D．加入等濃度、等體積的CH3COOH溶液，所得溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

分析 A．CH3COONa溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；
B．水解常數(shù)只受溫度影響；
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a，a小于13；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．CH3COONa溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離，已知溶液的pH=a，則c（H+）=10-a，所以c（OH-）=10a-14，故A正確；
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中水解常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$，水解常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，所以水解常數(shù)不變，故B錯誤；
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a，a小于13，則c（OH-）小于0.1mol•L-1，所以pH=a的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol•L-1，故C正確；
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入等濃度、等體積的CH3COOH溶液，CH3COONa和CH3COOH的總濃度 是鈉離子濃度的2倍，即c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確．
故選B．

點評 本題考查pH的計算、鹽類水解原理，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被（H+和NO3-的組合）氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，其中原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應(yīng)．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應(yīng)
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-．已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　　）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為1.12L．
②c電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說法不正確的是（　�。�
A．生成0.1NA根共價鍵B．消耗反應(yīng)物總體積2.24L
C．轉(zhuǎn)移了2NA個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．

（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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同步練習(xí)冊答案