【題目】下圖表示人體細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素所形成的化合物(①~④表示化合物),下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細(xì)胞膜重要的組成成分,可以表示磷脂

【答案】D

【解析】

閱讀題干和題圖可知,①可能是蛋白質(zhì)(氨基酸),②④可能是糖類或部分脂質(zhì)(如脂肪、固醇)③可能是核酸(核苷酸)、ATP、磷脂等。

根據(jù)前面的分析可知, ①可以表示蛋白質(zhì),A正確;糖類的元素組成是C、H、O,可以表示“生命的燃料”——葡萄糖,B正確;③的元素組成是C、H、O、N、P,核苷酸中含有磷酸、五碳糖和含N堿基,C正確;磷脂中含有C、H、O、N、P,而④是由C、H、O組成,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯內(nèi)填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的高

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,則Cr電極是______極,Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______;與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________,原因是_________

(2)如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸,則銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)金屬Cr具有的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖:

已知:氫氧化物的Ksp下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____(選填序號(hào)),加入X的目的是_________。

A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3

(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經(jīng)開(kāi)始沉淀,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______________。

(3)寫(xiě)出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)濾渣2中加過(guò)量鹽酸的目的是_____________________________。

(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H K1,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)3+H K3,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_____。

a.降溫  b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當(dāng)ΔH時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),放出的熱量:CH3COOHHNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2NaCl2,電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.在反應(yīng)中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+CH3COO在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式:

_____________________;________________________;____________________ 。

(2)25℃,若由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)的精確值為___________________mol/L。

(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)時(shí),則該溶液可能是____(填序號(hào));

A.由0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合而成

B.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合而成

D.由0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

(5)常溫下,將a mol/LCH3COOH溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇。

(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_________。

(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO24.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),如圖關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO24 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO24.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器AB的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動(dòng)活塞,不考慮活塞的摩擦力)。

(4)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/LNaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含ab的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

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