Question

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡，則Cr電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是________________，原因是_________。

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個實驗推測金屬Cr具有的兩點化學(xué)性質(zhì)______________________________。

Answer 1

【答案】負(fù) 2H+ + 2e- = H2↑ 能量轉(zhuǎn)化率高 Cr不和H+接觸，不會直接將電子給予H+ Cr的還原性比H2強，Cr遇濃硝酸鈍化

【解析】

（1）由題給信息可知，單質(zhì)的還原性Cr>Cu，在原電池中，Cr電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；使用鹽橋，隔絕了Cr和稀硫酸的接觸，Cr和稀硫酸不會直接反應(yīng)，提高了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體，說明Cu電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cr電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明單質(zhì)的還原性Cr>Cu，在原電池中，Cr電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑；由裝置圖可以看出，乙裝置使用了鹽橋，隔絕了Cr和稀硫酸的接觸，Cr和稀硫酸不會直接反應(yīng)，減少了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿膿p耗，提高了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率，故答案為：負(fù)；2H+ + 2e- = H2↑；能量轉(zhuǎn)化率高；Cr不和H+接觸，不會直接將電子給予H+；

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體，說明Cu電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cr電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合濃硝酸的強氧化性，不難推測鉻被濃硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低，故答案為：Cr的還原性比H2強；Cr遇濃硝酸鈍化。