【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)

C.乙烷和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氯化氫反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)會(huì)生成多種氯代物，產(chǎn)物不唯一，故A不符合題意；

B．乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B不符合題意；

C．乙烷與氯化氫不反應(yīng)，故C不符合題意；

D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，故D符合題意；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

（1）裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明+4價(jià)硫具有氧化性：___________________________。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

裝置連接順序?yàn)?/span>___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL。

①殘液中SO2含量為____________g·L-1

②經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)驗(yàn)值，則其原因是___________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為二元弱酸：___________________________。（可提供的儀器：pH計(jì)，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸堿指示劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（ ）

A.HCl溶于水B.NaOH固體熔化

C.NH4HCO3分解D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是

A. 氖氣 B. 氯化鈉 C. 二氧化碳 D. 硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。請(qǐng)通過計(jì)算回答：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？__________

（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？_____________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數(shù)，水的密度以1.00g/cm3計(jì)）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是(　　)

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構(gòu)體

C. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)。

（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

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