Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn
B	元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)
C	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)。

（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

Answer 1

【答案】 碳 氮 氧 鋁 第2周期第VIA族 2p 紡錘形（或啞鈴形） 2 2 N3-＞O2-＞Al3＋

【解析】A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N；E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E的價(jià)層電子排布是3d64s2，即為鐵元素；

（1）根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確答案：碳；氮 ； 氧； 鋁。

（2）C元素為氧，核電荷數(shù)為8，位于周期表第2周期第VIA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為氮，核外電子排布為1s2 2s2 2p3，因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）形。正確答案：第2周期第VIA族； ；2p； 紡錘形（或啞鈴形）。

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物為二氧化碳，為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2 個(gè)；π鍵有2 個(gè)；正確答案：2 ； 2 。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Al3＋，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>N3-＞O2-＞Al3＋；正確答案：N3-＞O2-＞Al3＋。

（5）氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為；正確答案：。