【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 .
(2)①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 . ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
已知:反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 , 各物質的密度均為1gcm﹣3 . 計算完成上表(保留兩位小數(shù)).
(4)實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗,測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”或“偏小”或“無影響”).
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗,與上述實驗相比,測得反應放出的熱量(填“偏大”或“偏小”或“不變”),中和熱(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
【答案】
(1)溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)否;銅是熱的良導體,有熱量散失;保溫,減少熱量散失
(3)﹣56.8
(4)偏小;偏大;不變
【解析】解:(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,測量過程中用玻璃棒不斷攪拌,所以還缺少玻璃用品是溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒;
所以答案是:溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)①不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因為銅是熱的良導體,熱量損失大;
所以答案是:否;銅是熱的良導體,有熱量散失;
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;
所以答案是:保溫,減少熱量散失;(3)2次溫度差分別為:3.3℃,3.5℃,第2組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值=3.4℃,50mL0.55molL﹣1NaOH和50mL.0.5molL﹣1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),△T=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為 =56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol;
所以答案是:﹣56.8;(4)①醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反應,反應放出的熱量偏;
所以答案是:偏;
②反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行實驗,測得中和熱數(shù)值相等;
所以答案是:偏大;不變.
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【題目】關于容量瓶的使用,下列說法中錯誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g).若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是( 。 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末,物質A的轉化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④
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【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官,飾以水晶”。下列關于水晶主要成分的說法正確的是
A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2
C. 是酸性氧化物,不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應
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【題目】下表是元素周期表中的一部分,根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)元素④在元素周期表中的位置為________。
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。
(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。
(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。
(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______,空間構型為________。
(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。
可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。
請完成實驗報告單。
步驟一 | 步驟二 | |
實驗內容 | 試管1:取少量氯水; 試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液。 | 分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑),振蕩,靜置。 |
實驗現(xiàn)象 | 試管2中的現(xiàn)象是______。 | 試管2中的現(xiàn)象是_______。 |
實驗分析 | 試管1的作用是_____。 | 試管2中反應的離子方程式為_____,此實驗的結論是_____。 |
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【題目】化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言,化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是
A. 氯離子的結構示意圖:
B. 次氯酸的結構式:H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型:
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
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【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態(tài)物質間進行反應,X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是___________________________________.
(2)當反應到 t分鐘時 ,v(X)正__________v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”), 若 t=3min,Y 的平均反應速率是___________________.
(3)反應到 t 分鐘時,X的物質的量濃度是___________,X的轉化率是_________。若此時刻保持溫度和容器壓強不變,向容器中充入稀有氣體,則X的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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