【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

【答案】C

【解析】

A.不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液,故A正確;

B.容量瓶在常溫下使用,不能加熱,故B正確;

C.容量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液,故C錯(cuò)誤;

D.容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L-1)

0.100

0.200

0.150

0.100

?

0.500

c(H2O2)/(mol·L-1)

0.100

0.100

0.150

0.200

0.400

v/(mol·L-1·s-1)

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1

B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1

C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1

D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過(guò)下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品.反應(yīng)方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問(wèn)題:

1)上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是

2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2ZnOH4,寫出該電池反應(yīng)方程式:

3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2Ag2O2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag O2,得到224.0mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

(1)熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2Na2SiO3,生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。

(2)濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________;若調(diào)節(jié)的pH過(guò)低,NO2-可被氧化為NO3-其離子方程式為______________。

(4)調(diào)節(jié)pH2后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為______。

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH)=1.0×10﹣10mol/L,該溶液可以是 . (填選項(xiàng))
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
(2)在100℃時(shí),將 100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH= . (混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì),己知Kw=10﹣12).
(3)常溫下,amL0.1mol/L鹽酸與bmL0.1mol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則ab (填“<”、“>”或“=”).
(4)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
(5)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示>: . 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
(6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)). ①pH=13時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS)=mol/L.
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
(2)①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 . ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 . 計(jì)算完成上表(保留兩位小數(shù)).
(4)實(shí)驗(yàn)分析 ①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”).
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)相比,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(填“偏大”或“偏小”或“不變”),中和熱(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案