【題目】下列有關NH3的性質(zhì)特點，描述錯誤的是：

A. 極易溶于水，可與水做噴泉實驗

B. 液氨能作制冷劑

C. 工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣

D. 常溫下是無色無味氣體，密度比空氣小

【答案】D

【解析】A、氨氣分子與水分子間存在氫鍵，極易溶于水，可與水做噴泉實驗，故A正確。B、氨氣易液化，液態(tài)氨氣在氣化過程中要吸收大量的熱，可做制冷劑,故B正確。工業(yè)上合成氨是用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑存在的條件下生成的，故C正確。常溫下氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，故D正確。本題正確選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數(shù)比為______。

（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。

A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(　　)

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分數(shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。

①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA =________，B點的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分數(shù)變化趨勢的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 T ℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假設該溶液的密度為d g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含 NH4 +的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w＝1000a/17V×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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