【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】A

【解析】

A．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水等，這些物質(zhì)是通過煤的干餾(化學(xué)變化)得到的，故B錯誤；
C．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲苯、乙苯中所有C原子可能都共平面，則甲苯中最多有7個原子共平面、乙苯中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；
D．C4H8Cl2中兩個Cl原子可能位于同一個碳原子上，也可能位于不同碳原子上，
如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C，位于同一個碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；
如果碳鏈結(jié)構(gòu)為，位于同一個碳原子上有1種，位于不同碳原子上有2種；
則符合條件的有9種，故D錯誤；
故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________，下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號)。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl3的物質(zhì)的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X點表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標(biāo)號)。

A.該反應(yīng)的

B.平衡常數(shù)大小：

C.300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.反應(yīng)達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4 min時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時，Li+由右向左移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的負極與Y相連

D.充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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