【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X點(diǎn)表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)加入醋酸溶液的體積為10mL時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，因CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，即n=7，故A正確；

B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，所以隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先增大，當(dāng)CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，之后隨醋酸溶液滴入，水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)NH3H2O的電離常數(shù)與CH3COOH的電離常數(shù)相等，0.01mol·L-1氨水pH=10.6，可知0.01mol·L-1醋酸溶液pH=3.4，則=10-4.8，故C正確；

D．Y點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONH4和NH3H2O，且溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，兩式相減得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2，為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，老師讓學(xué)生將反應(yīng)容器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一

向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

黑色沉淀

實(shí)驗(yàn)二

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

藍(lán)色沉淀

（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是___(填化學(xué)式)，理由是___。

（2）為驗(yàn)證推測結(jié)果是否正確，甲同學(xué)將黑色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為ag，并按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后稱得干燥管E的質(zhì)量分別為cg和dg。

為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置E，點(diǎn)燃D中的酒精燈，其理由是___。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足，應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊，氣囊的作用有兩個(gè)：___。甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后完成實(shí)驗(yàn)，若a、c、d滿足關(guān)系式：___，則證明甲同學(xué)對黑色沉淀的推測是正確的。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2，丁同學(xué)立即提出反對意見，認(rèn)為該藍(lán)色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分，丁同學(xué)從實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品的加入順序考慮，可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，并上網(wǎng)查閱資料知，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì)，難溶于水、可溶于酸。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有SO42-：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________�！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長等諸多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向?yàn)V液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經(jīng)過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。

（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　　）

A.分子式為C4H8O2

B.與環(huán)氧乙烷（）互為同系物

C.與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種

D.分子中所有碳原子處于同—平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強(qiáng)的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個(gè)碳原子上若連接有2個(gè)或3個(gè)羥基時(shí),自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應(yīng)類型是________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)可得到4molAg,則X共有______________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下列各圖示中不能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此過程△H＜0

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